实验室进行：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是
A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g
B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g
D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的的体积为V mL
某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是：
A．溶液中一定有
、
、
、
B．溶液中一定没有
、
、
、
C．不能确定溶液中是否有、
、
D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是
A．溶液的质量减小程度：乙＜甲
B．溶液的导电能力变化：甲＞乙
C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙
D．电极反应式：甲中阳极：
－2e → Cl2↑，乙中正极：
+ 2e → Cu
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2]
n [NaOH]=1:2
B．横坐标轴上p点的值为90
C．b点时溶质为NaHCO3
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→ H2O+CO32-，CO2
H2O+ CO32-→2HCO3-
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是
A．2.1g B．2.6g C．3.8g D．5.1g
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ +2NH3
H2O
[Ag(NH3)2]
+ 2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)
Cl- (aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
