Question

25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9。下列说法正确的是

A．相关微粒浓度关系：c(X^-)c(Y^-)c(HY)c(Z^-)c(HZ)

B．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小

C．三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10

D．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、根据三种溶液的pH值，可知NaX为中性，则NaX为强酸强碱盐，其余两种为强碱弱酸盐，根据物料守恒，c(X-)=c(Y-)+c(HY)= c(Z-)+c(HZ)=0.1mol/L，正确；B、pH值越大，说明盐水解的程度越大，c(X-)>c(Y-) >c(Z-)，三种溶液中的阳离子均有钠离子、氢离子，氢离子、氢氧根离子浓度都很小，忽略不计，钠离子浓度相同，则三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小，正确；C、中性溶液加水稀释，pH不变，仍是7，而水解的盐溶液加水稀释，会促进水解正向进行，但氢氧根离子浓度仍减小，所以pH减小，错误；D、根据越弱越水解规律，三种酸的酸性HX、HY、HZ逐渐减弱，HX为强酸，不存在电离常数，HY、HZ电离常数逐渐减小，错误，答案选AB。

考点：考查盐水解规律的应用，溶液稀释的判断