Question

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl₃Cu → 2FeCl₂CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是

A．c()︰c()    

B．c()︰c()

C．c()6mol/L，c()0.6mol/L 

D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

Answer

B

【解析】

试题分析：10mL溶液加入足量硝酸银溶液生成8.61g氯化银沉淀，其物质的量是8.61g/143.5g/mol=0.06mol，说明10mL溶液中的氯离子的物质的量是0.06mol；另10mL溶液加入Cu，铜片质量减少0.256g，Cu的物质的量是0.256g/64g/mol=0.004mol，根据2FeCl3+Cu → 2FeCl2+CuCl2可知，10mL原溶液中铁离子的物质的量是0.008mol。根据2FeCl3+Cu → 2FeCl2+CuCl2，可知原废液中亚铁离子物质的量是铜离子物质的量的2倍，设10mL原废液中亚铁离子的物质的量为x，根据电荷守恒，0.008mol×3+2x+0.5x×2=0.06mol×1，解得x=0.012mol，则10mL原废液中铜离子的物质的量是0.006mol。A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)=n(Fe2+)︰n(Fe3+)=0.012:0.008=3:2，错误；B、c(Fe3+)︰c(Cu2+)=n(Fe3+)︰n(Cu2+)=0.008:0.006=4:3，正确；C、c(Cl-)=0.06mol/0.01L=6mol/L，c(Fe2+)=0.012mol/0.01L=1.2mol/L，错误；D、该绝缘板被腐蚀后的溶液的浓度可知，但溶液的体积未知，所以参加反应的Cu的质量无法计算，错误，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度的计算