Question

（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是     ；氧化性最强的阳离子是     。

24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是     （选填序号）

a．Cl的最高正价比S高       b．可用浓H₂SO₄制HCl

c．HCl的酸性比H₂S强       d．Cl₂与H₂S反应生成S

25、硅元素最外层有     种能量不同的电子；SiCl₄的空间构型和CH₄相同，写出SiCl₄的电子式：           。

26、PH₃和NH₃的某些化学性质相似。下列对晶体PH₄I性质的推测，错误的是     （选填序号）

a．PH₄I是一种共价化合物     b．PH₄I能与烧碱溶液反应

c．PH₄I加热后会发生升华     d．PH₄I溶液能与溴水反应

27、二氯化二硫(S₂C1₂)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似。下列有关说法不正确的是   （选填序号）

a．S ₂C1₂分子中有4对共用电子对  

b．S₂C1₂分子中没有非极性键

c．S₂C1₂分子中，S为+1价，Cl为-1价 

d．S₂C1₂分子中各原子均为8电子稳定结构

28、已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-  ①

HSO₃^-H⁺+SO₃^2-    ②

向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中加入少量氢氧化钠固体，则     （填“增

大”“减小”或“不变”，后同），       。

Answer

（共12分）

23．Cl—、Al3＋ （2分）

24． d (2分)

25．2； （2分）

26．ac (2分)

27．ab(2分)

28．增大、减小 (2分)

【解析】

试题分析：23.第三周期元素中，阴离子还原性最弱，对应元素原子的氧化性最强，则元素的非金属性最强，所以Cl元素的非金属性最强，则Cl-的还原性最弱；阳离子的氧化性最强，则对应元素原子的还原性最弱，则元素的金属性最弱，Al元素的金属性最弱，则Al3+的氧化性最强；

24.比较元素的非金属性的强弱，可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱、或与氢气的化合能力或单质之间的置换反应、氢化物的稳定性等方面来比较。与化合价的高低、无氧酸的强弱无关，所以答案选D；

25.Si元素的最外层是3s23p2的排布，同一轨道的电子的能量是相同的，所以Si原子的最外层有2种能量的电子；四氯化硅与甲烷相似，都是正四面体结构，其电子式也相似，所以四氯化硅的电子式为；

26.PH3的性质与氨气相似，所以PH4I与铵盐相似，所以PH4I为离子化合物，a错误；铵盐与烧碱反应，则PH4I也能与烧碱溶液反应，b正确；铵盐受热分解，不是升华，c错误；PH4I中含有碘离子，所以能与溴水发生置换反应生成碘单质，d正确，所以答案选ac；

27.a、过氧化氢分子中有3对共用电子对，所以S2C12分子中也有3对共用电子对，错误；b、过氧化氢分子中O与O之间为非极性键，则S2C12分子中S与S原子之间为非极性键，错误；c、Cl的非金属性比S强，所以S2C12分子中Cl为-1价，则S为+1价，正确；d、S2C12分子的结构式为Cl-S-S-Cl，各原子的最外层均达到8单质结构，正确，答案选ab；

28.亚硫酸氢钠的溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则向亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与氢离子结合生成水，促进亚硫酸氢根离子的电离，所以亚硫酸根离子浓度增大，亚硫酸氢根离子浓度减小，则增大；开始时，亚硫酸根离子浓度很小，则比值很大，加入氢氧化钠后，则钠离子与亚硫酸根离子的浓度之比接近2:1，所以比值减小。

考点：考查元素金属性、非金属性强弱的判断，物质结构的分析，电解质溶液中电离平衡、水解平衡的应用