Question

（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。

29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂。

写出该反应的化学方程式为                       。

30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为      。

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：Fe₂O₃(s) + CO(g)Fe(s) + CO₂(g)，

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

31、下列说法不正确的是    （选填序号）

a．该反应是一个放热反应

b．该反应的平衡常数表达式是

c．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小

d．当K值等于1时，反应达到平衡

32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是    （选填序号）

a．及时吸收或移出CO₂          b．增大反应体系的压强

c．用更高效的催化剂           d．粉碎矿石，增大接触面积

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) + Q

33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H₂)            。

34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是    （选填序号）。

a．加水稀释        b．加入少量甲酸钠固体

c．通氯化氢       d．加入少量苛性钠固体

Answer

（共12分）

29．2CO +SO2 →2CO2 +S (2分)

30．0.4NA或 2.408×1023(2分)

31．cd (2分)

32．a (各2分)

33．0.15mol/（L·min）(2分，单位错扣1分)

34．ad(2分)

【解析】

试题分析：29.二氧化硫与CO反应生成二氧化碳和硫单质，化学方程式是2CO +SO2 →2CO2 +S；

30.2.24L标准状况气体的物质的量是0.1mol，所以每消耗0.1mol的二氧化硫，S元素的化合价从+4价降低到0价，则转移电子的物质的量是0.4mol，电子数是0.4NA；

31.a、随温度升高，平衡常数减小，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，正确；b、该反应中的氧化铁、铁均为固体，所以平衡常数表达式为K=c(CO2)/c(CO)，正确；c、温度不变时，则平衡常数不变，错误；d、温度不确定，则K值不能确定，所以K=1不一定为平衡状态，错误，答案选cd；

32.a、及时吸收或移除二氧化碳，可以减小生成物的浓度，使平衡正向移动，增大CO的转化率，正确；b、该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以压强的改变对平衡无影响，则CO的转化率不变，错误；c、使用催化剂不能改变平衡状态，CO的转化率不变，错误；d、粉碎矿石，增大接触面积，可增大反应速率，但不影响平衡，所以CO的转化率不变，错误，答案选a；

33.10min时反应达到平衡状态，CO的浓度减少1.25-0.5=0.75mol/L，则氢气的浓度减少1.5mol/L，所以氢气的反应速率为1.5mol/L/10min=0.15 mol/（L·min）；

34.a、甲酸为弱酸，加水稀释，则促进甲酸的电离，所以电离度增大，同时氢离子浓度减小，pH增大，正确；b、加入少量甲酸钠固体，则溶液中的甲酸根离子浓度增大，电离度减小，氢离子浓度减小，pH增大，错误；c、HCl是强电解质，则通入HCl后溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离度减小，pH减小，错误；d、加入氢氧化钠固体，则氢氧根离子与氢离子反应生成水，电离平衡正向移动，甲酸电离度增大，同时氢离子浓度减小，pH增大，正确，答案选ad。

考点：考查化学平衡常数的判断，平衡移动的判断，溶液pH变化的判断