Question

（本题共12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃ · 5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

①Na₂S₂O₃ · 5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【实验装置】

如图所示（省略夹持装置）：

Ⅲ.【实验步骤】

①如图示加入试剂。

②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。C中发生反应：Na₂CO₃ + 2Na₂S + 4SO₂ → 3Na₂S₂O₃ + CO₂

③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na₂S₂O₃ · 5H₂O的粗产品。

35、加入试剂之前须进行的操作是           ；b瓶的名称是       ，作用是             。

36、A中不可用稀硫酸的原因为：                                 。

37、E中的试剂可以选用    （选填序号）。

a．稀H₂SO₄      b．NaOH溶液     c．饱和NaHSO₃溶液       d．Na₂CO₃溶液

38、为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，                        （填实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

39、为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是                          。

40、所制得的粗产品可以通过        方法进一步提纯得到纯Na₂S₂O₃ · 5H₂O。

Answer

（共12分）

35、检查装置气密性；广口瓶，防止倒吸（3分）

36、SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 （2分，合理给分）

37、bd（2分）

38、若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）

39、先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分，合理给分）

40、重结晶(1分)

【解析】

试题分析：35.加入药品前，应先检查装置的气密性；b瓶为广口瓶，当左侧压强减小时，会发生倒吸现象，所以b瓶起到防止倒吸的作用；

36.因为二氧化硫易溶于水，若使用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶于稀硫酸中，不利于二氧化硫的逸出；

37.E为吸收多余的二氧化硫和产生的二氧化碳气体，所以E中的溶液应与二氧化碳、二氧化硫发生反应，碳酸钠、氢氧化钠均与二氧化碳、二氧化硫反应，所以选择bd；

38. Na2S2O3与氯化钡溶液无沉淀产生，则加入氯化钡溶液后产硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，再加入稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸，而亚硫酸钡与稀盐酸反应产生二氧化硫气体，所以沉淀部分溶解，有刺激性气体产生，说明产品中含有亚硫酸钠和硫酸钠；

39.为防止亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则应排除装置中的空气，所以先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液；

40.将固体提纯的方法通常是多次结晶即重结晶法，可将粗产品提纯。

考点：考查物质制备实验的分析判断，基本操作、仪器的判断