Question

（本题共12分）CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄∙5H₂O的实验室制备流程圈。

根据题意完成下列填空：

41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：            。

42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为                      。

43、已知：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

称取0.1000g提纯后的CuSO₄∙5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄∙5H₂O      g。

44、在滴定中，眼睛应注视            ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。

45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO₄∙5H₂O的质量       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO₄∙5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为         。

Answer

（共12分）

41、产生无色气体与空气变为红棕色、溶液呈蓝色 （2分)

42、2：3 （2分)，

43、0.0980 （2分，未保留小数点后4位扣1分)

44、锥形瓶中溶液颜色变化（1分）粗细交界处（1分)

45、偏小 (2分)

46、-1.5%（或-1.48%）(2分)

【解析】

试题分析：41.Cu与稀硫酸不反应，加入少量浓硝酸后，则溶液中存在稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜、水，NO与氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以会看到先生成无色气体，后变为红棕色，溶液变蓝色；

42.若有1molCu参加反应生成1mol硫酸铜，则需要1mol硫酸，转移电子2mol，而生成NO气体时，硝酸中的N元素得到3个电子，根据得失电子守恒，则需要2/3mol硝酸，所以硝酸与硫酸的物质的量之比是2/3:1=2:3；

43.根据题意与硫酸铜反应的氢氧化钠的体积是28.00mL-20.16mL=7.84mL，所以硫酸铜的物质的量是7.84×10-3L×0.1mol/L/2=3.92×10-4mol，则CuSO4 ∙ 5H2O的质量是3.92×10-4mol×250g/mol=0.0980g；

44.滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；读数时应读取滴定管上蓝线的粗细交界处；

45.盛有盐酸的滴定管未润洗，则盐酸的浓度减小，造成消耗盐酸的体积偏多，则用于与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液体积偏少，所以硫酸铜的质量偏小；

46.相对误差=（测量值-准确值）/准确值×100%，所以该实验的相对误差=（1.000-1.015）/1.015×100%=-1.48%。

考点：考查反应现象的判断，物质的计算，误差的分析与计算