（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为 。
58、已知2Mg3N2 + 3CO2 → 3C + 6MgO + 2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加 g。
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
实验组号 | ① | ② | ③ | ④ |
碳化物（g） | 6.2 | 9.3 | 15.5 | 21.7 |
水（mL） | 18 | 18 | 18 | 18 |
气体（L，标准状况） | 3.36 | 5.04 | 8.4左右 | 8.4左右 |
59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比 。
60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）
（本题共12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
52、有机化合物B中的含氧官能团为 （填名称）。
53、上述反应中，过程②的反应类型是 反应。
54、若过程①发生的是取代反应，试剂X有弱酸性，写出由A到B发生反应的化学方程式 。
55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
I．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；
II．分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。
56、根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
（本题共10分）
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请完成下列填空：
47、写出B的电子式 ；F→H的反应类型是 反应。
48、写出A→B的化学方程式 。
49、X的结构简式为 。
50、下列关于E的描述正确的是 （选填序号）
a．能发生酯化反应 b．含有4种不同化学环境的氢原子
c．与C互为同系物 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3作用
51、写出F→G的化学方程式： 。
（本题共12分）CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为 。
43、已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O g。
44、在滴定中，眼睛应注视 ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为 。
（本题共12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 · 5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
①Na2S2O3 · 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【实验装置】
如图所示（省略夹持装置）：
Ⅲ.【实验步骤】
①如图示加入试剂。
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中发生反应：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3 · 5H2O的粗产品。
35、加入试剂之前须进行的操作是 ；b瓶的名称是 ，作用是 。
36、A中不可用稀硫酸的原因为： 。
37、E中的试剂可以选用 （选填序号）。
a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．Na2CO3溶液
38、为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
39、为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是 。
40、所制得的粗产品可以通过 方法进一步提纯得到纯Na2S2O3 · 5H2O。
（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。
29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
写出该反应的化学方程式为 。
30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为 。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：
Fe2O3(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
31、下列说法不正确的是 （选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 （选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) + Q
33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)
。
34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是 （选填序号）。
a．加水稀释 b．加入少量甲酸钠固体
c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
