Question

非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是

A．R原子的电子数为10+n                  B．R能形成R^n-离子

C．R的最高氧化物为R₂O_n或RO_n/2           D．R的气态氢化物的化学式是H_8-nR

Answer

B

【解析】

试题分析：A.非金属元素R位于第三周期，则原子的前2个电子层已经排满，原子的最外层有n个电子，则其核外电子排布是2、8、n，因此R原子的电子数为10+n，正确；B.非金属元素R原子的最外层有n个电子，非金属元素获得电子，变为最外层8个电子的稳定结构，所以R形成的阴离子是R-(8-n)；错误；C．R最外层有n个电子，则最高正化合价为+n价，若n是奇数，那么R的最高氧化物为R2On；若n为偶数，则形成的化合物化学式是ROn/2，正确；D.非金属元素 R形成氢化物使结合的H原子个数与原子最外层电子数的和为8，所以R的气态氢化物的化学式是H8-nR，正确。

考点：考查元素的原子个数与元素的性质、形成的化合物的结构的关系的知识。