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氨基呈碱性,氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中,所得溶液中不...

氨基呈碱性,氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中,所得溶液中不能同时大量存在的微粒是①H2NCH2COOH    ②H3N+-CH2COOH    ③H2NCH2COO-    ④H3N+-CH2COO-

A①与②     B①与③     C②与③     D②与④

 

C 【解析】 试题分析:氨基呈碱性,氨基酸呈两性。A.① H2NCH2COOH显两性;② H3N+-CH2COOH显酸性,甘氨酸(氨基乙酸)显两性,可以大量共存,正确;B.① H2NCH2COOH显两性,③ H2NCH2COO-显碱性,甘氨酸(氨基乙酸)显两性,不能发生任何反应,可以大量共存,正确;C.② H3N+-CH2COOH显酸性,③ H2NCH2COO-显碱性,二者会发生反应,因此与显两性的甘氨酸(氨基乙酸),不可以大量共存,错误;D.②H3N+-CH2COOH显酸性;④H3N+-CH2COO-显酸性,与显两性的甘氨酸不能发生任何反应,可以大量共存,正确。故答案是C。 考点:考查物质大量共存的知识。  
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考点分析:
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测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图:反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI,反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,测得的SO2的体积分数

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A偏高            B偏低              C无影响              D无法确定

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:

5HClO24ClO2+H++Cl-+2H2O.

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是

A逸出ClO2使生成物浓度降低      B酸使HClO2的分解加速

C溶液中的H+起催化作用          D溶液中的Cl-起催化作用

 

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装置,左为铁电极,右为石墨电极,a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源,石墨上可能发生的反应是

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①2H++2eH2   ②O2+4e+2H2O→4OH-    ③2Cl--2e→Cl2

A           B             C①②              D①②③

 

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以下实验所用的试剂不合理的是

选项

实验目的

所用试剂

A

比较Fe3+Cu2+氧化性

FeCl3溶液Cu

B

比较镁和铝的金属性

MgCl2溶液AlCl3溶液NaOH溶液

C

比较硫和的非金属性

氢硫酸、氯气

D

比较苯酚和碳酸的酸性

0.1mol/L苯酚钠0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸

 

 

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用定量的方法,可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是

A酸性高锰酸钾溶液        B浓溴水      C氯化铁溶液       D氢氧化钠溶液

 

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