Question

某水体溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca²⁺、Mg²⁺。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是

A．Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- →MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

B．Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^- →Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C．Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^- →Mg(OH)₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O

D．Ca²⁺+CO₃^2- →CaCO₃↓

Answer

AB

【解析】

试题分析： MgCO3、Mg(OH)2难溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以要形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+ Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O却形成的是MgCO3沉淀，不符合反应事实，错误；B.当向溶液中加入足量Ca(OH)2,原溶液中的Mg(HCO3)2和Ca(HCO3) 2电离产生的离子都应该发生反应，而 选项中显示的微粒关系只有Mg(HCO3)2发生反应，不符合客观事实，错误；C.在溶液中离子以Mg(HCO3)2、Ca(HCO3) 2的形式存在，若含有1molMg2+，3molHCO3-，溶液为Mg(HCO3)2： Ca(HCO3) 2=2:1，完全反应需要加入5/2mol的Ca(OH)2,反应的离子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O，正确；D.当溶液中的Mg2+沉淀完全后，再加入纯碱，发生反应：Ca2++CO32- →CaCO3↓，正确。

考点：考查离子方程式书写的正误判断知识。