Question

25℃时，有v₁mL pH=9的氨水(A)和v₂mL pH=10的氨水(B)，v₃mL pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是

A．v₁>10v₂          

B．加少量水稀释，氨水中c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)都减小

C．v₂=v₃            

D．中和热A=B=C

Answer

A

【解析】

试题分析：有v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。则它们含有的碱的物质的量相等。对于弱碱来说，存在电离平衡，溶液的pH越大，碱的电离程度就越小。氨水的pH越小，电离程度就越大，v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B)中碱的物质的量相等，所以v1>10v2；选项A正确；B．在氨水中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4++OH-，加少量水稀释，电离平衡正向移动，氨水中c(NH4+)/c(NH3•H2O)增大；选项B错误；C． 氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，主要以电解质分子存在，NaOH是强碱完全电离，当二者的物质的量相等时，v2mL pH=10的氨水(B)，v3mL pH=10的NaOH溶液(C)，v2C，错误。

考点：考查强酸与强碱、弱碱发生中和反应时溶液的体积、浓度及反应热等比较的知识。