Question

(本题共12分)

23．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。

24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是___________（选填编号）。

a．升高温度        b．增大压强      c．充入一定量CO     d．再加入一些铁粉

25．S₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______FeS₂+______Fe₂(SO₄)₃+___  _________→_____FeSO₄+_____   __________

26．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成；将FeC1₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe(OH)₃

从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

Answer

23.强（1分）；不会发生电化学腐蚀（1分）；共价（1分）；

24.c(CO)/c(CO2)（2分）；a（2分）；

25.FeS2+7Fe(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4 （2分）；

26.酸性条件氧化性：Fe3+>S（1分）、给出Fe3+的能力：Fe(OH)3>Fe2S3（2分）；

【解析】

试题分析：23.在金属晶体中金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合，金属键越强，断裂离子键消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高，所以铁的熔点更高，说明铁的金属键比钙强；与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是钢铁会构成原电池引起金属腐蚀，而纯铁不会发生电化学腐蚀；氯化铁受热会发生升华现象说明氯化铁是共价化合物，通过分子间作用力结合，所以加热温度到一定温度时，固体会直接变为气体；

24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式。化学平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关，所以可以使c(CO)/c(CO2)增大的是升高温度，答案是a.。

25.S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式为：FeS2+7Fe(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4；

26．FeCl3是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成，反应的方程式是：Na2S+2FeCl3=S+FeCl2+2NaCl；物质在酸性条件下的氧化性：Fe3+>S；Na2S是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中，发生反应：2FeC13+3Na2S=Fe2S3+6NaCl，这证明给出Fe3+的能力： Fe(OH)3> Fe2S3。

考点：考查金属键的强弱、化学平衡常数的表达式及影响因素、化学方程式的书写、物质的氧化性、电离产生离子能力强弱比较的知识。