Question

（本题共12分）

27．硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。

28．S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有________个S-S键;

己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低_______。

29．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃溶液中c(SO₃^2-)>c (H₂SO₃)，据此断NaHSO₃溶液显_____性。

30．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO₃^2- )=c(HSO₃^-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。

a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)>c(H⁺)= c(OH^-)

c．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

31．己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.

Answer

27.16（1分），3p（1分）；氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小（1分）；

28．8（1分），能（1分），否（1分）；

29.酸（1分）；30.a、b（2分）；

31．酚酞（1分），取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深（2分）.

【解析】

试题分析：27．硫元素是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，原子最外层有6个电子，位于元素周期表第16列；最外层电子排布式是3s23p4，硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，由于形成的离子核外电子总数相等，原子核内质子数越多，原子核对外层电子的吸引力越强，离子半径就越小，因此硫离子的半径更大；

28．S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，每个S8分子中8个S原子形成8元环，每个S原子与另外2个S原子形成2个共价键，所以S8有8个S-S键；元素的非金属性越强，与H原子结合形成的共价键的强度就越大，断裂消耗的能量就越高，因此键能就越大。故通过比较S-H和Se-H的键能大小可以比较S,Se非金属性的强弱；而H2S、H2Se沸点的高低与分子之间的分子间作用力有关。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。，也与元素的非金属性强弱无关，因此不能通过键能比较比较H2S、H2Se沸点的高低；

29.NaHSO3是强碱弱酸盐，HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-H++SO32-，电离使溶液显酸性，还存在水解平衡：HSO3-+H2O H2SO3+OH-,水解消耗水电离产生的H+,当最终达到平衡时，溶液显碱性。由于溶液中c(SO32-)>c (H2SO3)，说明HSO3-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性。

30．a.根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，由于溶液的pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，正确； b．Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液中c(SO32- )=c(HSO3-),溶液pH=7.2，若溶液pH=7，在25℃，则还要通入SO2气体，反应产生H2SO3，H2SO3电离产生HSO3-；所以c(HSO3-)> c(SO32-)，由于c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(Na+)> c(HSO3-)；盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子，所以> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)。故离子浓度关系是：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)，正确； c.根据电荷守恒可得 c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，所以选项c错误。

31.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-，溶液显碱性，向该溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，给该溶液加热，若盐类的水解是一个吸热过程。则升高温度后，溶液的红色要加深。故检验试剂a试剂是酚酞，操作和现象是取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深。

考点：考查原子的核外电子排布、分子中含有的化学键的数目的计算、键能的应用、盐的水解的知识。