Question

(本题共12分)在饱和碳酸钠溶液中通入CO₂，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。

32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。

33.乙实验:将A配成溶液与BaCl₂溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:

产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠； ②________________________________________。

34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。

35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

Answer

32.纯碳酸氢钠（2分）；33.碳酸氢钡浓度增大析出沉淀（2分）；

34.黄色变为橙色，且半分钟不褪色（2分）；

35.坩埚（2分），2（2分），6.310（2分）；

【解析】

试题分析：32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是纯净的碳酸氢钠，两种物质都取相同的质量，加等量的水配制成溶液，测溶液的pH，若pH相同，则是纯净碳酸氢钠，否则是不纯的碳酸氢钠溶液。33.通过表格中的数据可知，在A浓度相同时，BaCl2溶液的浓度越大，越容易产生沉淀；当BaCl2溶液的浓度相同时，A浓度越大，越容易产生沉淀。产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡浓度增大析出沉淀；

34.丙实验:称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，由于NaHCO3是强碱弱酸盐，盐水解使溶液显碱性，甲基橙的变为范围是3.1—4.4，大于4.4为黄色，在3.1—4.4之间为橙色，所以终点颜色的变化是黄色变为橙色，且半分钟不褪色；

35.固体灼烧在坩埚中进行。丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，为了减小实验误差，上述操作步骤至少进行2次，碳酸氢钠分解的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。根据方程式可知，每有2×84g NaHCO3发生反应，得到固体质量是106g，若10.000g完全分解，得到的固体质量是：m=(106×10g)÷168=6.310g.因此若固体质量为6.310g克时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

考点：考查碳酸氢钠的化学性质及检验方法的判断的知识。