Question

(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO₃，还含少量NaIO₃等可溶盐和不溶物。NaNO₃溶于水时溶液的温度降低。

36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO₃:溶解、______________________________。

37.用NaNO₃和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；

热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。

38.分离出的NaIO₃可通过以下反应制得I₂:  4NaIO₃+10NaHSO₃→7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2I₂+2H₂O

简述从反应后得到的混合物中分离出I₂:的操作___________________________________。

NaHSO₃过多或过少，I₂的产率都会降低，当NaIO₃与NaHSO₃的物质的量之比为1:2.6时，I₂的产率为________________。

39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO₃主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。

Answer

36.过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（1分）；

37.NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑（1分）；磨砂接口（1分）；

38.加四氯化碳（或苯）萃取（1分）、分液（1分）、水浴蒸馏（1分），0.8（2分）；

39.合成氨（1分），氯碱工业（或电解食盐水）（1分），4NH3+5O24NO+6H2O（1分）；4NO+3O2+2H2O4HNO3(1分)。

【解析】

试题分析：36．智利硝石中含有NaNO3、少量NaIO3等可溶盐和不溶物。可从智利硝石分离出NaNO3的操作是溶解过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

37.由于硝酸是容易挥发的酸，浓硫酸是不挥发的酸。根据复分解反应的规律：难挥发的酸制取挥发性的酸的规律，用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该避免使用橡胶塞或橡胶管连接，可用磨砂接口连接；

38．I2容易溶于有机物，而在水中不容易溶解，所以从反应后得到的混合物中分离出I2的操作方法是向其中加入与水互不相溶的有机溶剂四氯化碳或苯，进行萃取、然后分液得到I2的四氯化碳溶液；然后利用二者沸点的不同用蒸馏的方法分离得到纯净的I2。二者反应达到最大值时关系是：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O。根据方程式可知若NaIO3是1mol，NaHSO3是2.5mol时，产生的I2的物质的量是0．5mol，若加入NaHSO3是2.6mol时，过量0.1mol NaHSO3，会再发生反应：I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+，0.1mol NaHSO3反应消耗I20.1mol，则I2的产率为(0．5mol-0.1mol)÷0．5mol=0.8。

39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答) 氮气与氢气合成氨工业、氨催化氧化制取硝酸工业、再与氯碱工业产生的NaHCO3发生反应就可以产生NaNO3。写出工业制硝酸的化学方程4NH3+5O2 4NO+6H2O ；4NO+3O2+2H2O4HNO3。

考点：考查NaNO3的获分离、提纯及工业制取方法的知识。