Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)－Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500 s时O₂的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N₂O₅)＜0.50 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A.在前500 s内c(N2O5)减小0.15mol/L，则根据反应方程式可知产生O2的浓度改变c(O2)= 0.15mol/L÷2=0.075mol/L，正确；B．升高温度，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，温度降低，又使化学反应速率减慢。所以正反应速率先增大后减小，正确；C．化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应是吸热反应，所以平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度，正确；D．1000 s时将容器的体积缩小一半，若平衡不发生移动，则c(N2O5)=0.50 mol/L，但是该反应的正反应是气体体积增大的反应，将容器的体积缩小一半，即增大压强，根据平衡移动原理可知，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以重新达到平衡时c(N2O5)>0.50 mol/L，错误。

考点：考查化学平衡移动的知识。