Question

100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO₂气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na₂O₂固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为

A．20      B．21      C．22       D．23

Answer

AB

【解析】

试题分析：n(NH3)= 0.1L×5 mol/L=0. 5 mol；氨水与SO2气体反应后，形成的盐中含有NH4+的物质的量是0. 5 mol；Na2O2固体与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，n(Na2O2)=0.7mol，则根据反应方程式可得n(NaOH)=1.4mol，n(O2)=0.35 mol，若氨水吸收SO2气体转化为酸式盐，则含有HSO3-的物质的量是n(HSO3-)=0. 5 mol,在溶液中发生反应2HSO3-+2OH-+O2=2H2O+2SO42-，反应消耗氧气的物质的量是0.25 mol，逸出气体中含有的氧气的物质的量是：n(O2)= 0.35 mol-0.25 mol=0.1mol，反应共消耗OH-的物质的量是n(OH-)=0. 5 mol+0. 5 mol=1.0mol<1.4mol，所以产生氨气的物质的量是0. 5 mol，则充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为M=（0. 5×17+0.1×32）÷（0. 5+0.1）=19.5；若100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后完全转化为正盐，则溶液中含有n(SO32-)=0. 25 mol，在溶液中发生氧化还原反应：SO32-+O2=SO42-消耗氧气物质的量是n(O2)=0. 125 mol，所以最后逸出的气体中含有氧气的物质的量是：n(O2)= 0.35 mol -0. 125 mol=0.225 mol，产生氨气的物质的量是0. 5 mol，混合气体的平均相对分子质量是M=（0. 5×17+0.225×32）÷（0. 5+0.225）=21.65；若是氨水吸收一定量的SO2气体产生的是(NH4)2SO3、NH4HSO3二者的混合物，则平均相对分子质量在19.5——21.65之间，故符合题意的是20、21，答案是AB。

考点：考查体的平均相对分子质量的计算方法的知识。