Question

(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：

32．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。

33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。

34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na₂CO₃含量的过程如下：

称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。

35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。

a．模拟工业制纯碱               b．制乙酸乙酯实验中接受产物

c．除去氯气中的氯化氢          d．实验室制乙炔

36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；

②称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________；

③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。

Answer

32.过滤；33.湿润的淀粉KI试纸；出现浑浊现象；

34.除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；H+ + OH—= H2O； CO32— + H+=HCO3—；

35.cd； 36.连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；Na2SO4·7H2O、NaCl。

【解析】

试题分析：32．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、过滤、调pH、蒸发结晶。故其中还缺少的步骤是过滤；

33．电解饱和食盐水实验中，溶液中的阴离子Cl-、OH-向阳极移动，由于放电能力：Cl->OH-,所以阳极发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑，Cl2有氧化性，可以使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色。所以检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，由于溶液中含有Mg2+，会与电解产生的OH-结合形成Mg(OH)2白色沉淀，因此则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象。

34. 实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；由于甲基橙的变色范围是3.1—4.4，在大于4.4时是黄色的，在3.1—4.4之间为橙色，所以用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是黄色变为橙色且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，滴定终点的pH=8，此时溶液为NaHCO3，由于结合H+的能力：OH->CO32-，发生反应的离子方程式为H+ + OH—= H2O； CO32— + H+=HCO3—；

35．a.用NaCl溶液制取纯碱，由于氨气极容易溶于水，所以为了防止倒吸现象的发生，导气管不能伸到液面下，要在液面上，紧贴液面；错误；b. 制乙酸乙酯实验中，产生的酯与未反应的酸、醇都通过导气管进到试管中，为了降低酯的溶解度、溶解乙醇、反应消耗乙酸，应该把饱和NaCl溶液换为饱和碳酸钠溶液，错误；c．氯气在水中存在可逆反应的平衡，水中溶解食盐，不影响杂质HCl的除去，但可以使化学平衡逆向移动，因而可以节省氯气的反应消耗，正确；d．实验室用电石与水反应制取乙炔，由于反应非常剧烈。为了控制反应速率，常用饱和NaCl溶液代替水，正确。故答案是cd。

36. 判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。n(Na2SO4)= 1.165 g÷233g/mol=0.005mol，n(H2O)= (1.961 g-1.331 g)÷18g/mol=0.035mol， n(H2O)：n(Na2SO4)=0.035mol：0.005mol=7:1，则硫酸钠的结晶水合物化学式是：Na2SO4·7H2O，0.005mol Na2SO4质量是0.005mol×142g/mol=0.71g<1.331 g。所以该固体中还含有NaCl。故原固体的成份是Na2SO4·7H2O、NaCl。

考点：考查电解原理的应用、Cl2的检验方法、混合物的分离提纯、离子方程式的书写、滴定终点的判断、饱和NaCl溶液的应用、物质成分的确定的知识。