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海洋电池,是以铝合金为电池负极,金属(Pt、Fe)网为正极,科学家把正极制成仿鱼...

海洋电池,是以铝合金为电池负极,金属(Pt、Fe)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液,它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电, 电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常交换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式:4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是

A.负极铝被氧化

B.海水温度升高,电池反应速率可能加快

C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积

D.正极电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2O

 

D 【解析】 试题分析:A. 根据电池总反应式:4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓,铝失电子作负极,被氧化,A项正确;B. 海水温度升高,化学反应速率加快,电池反应速率可能加快,B项正确;C. 正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积,C项正确;D. 氧气在正极得电子,海水呈中性,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,D项错误;选D。 考点:考查原电池的工作原理。  
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考点分析:
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四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1:2,X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是

A.原子半径大小:Z>Y>X>W

B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z

 

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下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是

A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质

B.可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀

D.用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol/L的盐酸

 

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下列说法正确的是

A.铝和铜常用于导电体,铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间

B.使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较,对保护环境有利,目前,煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应

C.石油分馏的馏分之一是石油气,石油气含有大量的己烷

D.在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子,可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度

 

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(本题共14分)钢铁最重要、用量最大的金属材料之一完成下列计算:

51.生产1吨含铁96%的生铁,至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿(杂质不含铁)_____吨。(计算结果保留2位小数)

52工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应:

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2   Fe3O4+CO3FeO+CO2    FeO+COFe+CO2

某次实验中,用CO还原4.80 g氧化铁,当固体质量变成4.56 g时,测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。

53.为了测定某碳素钢(假设只含铁和碳)的含碳量,将10.000 g钢样完全溶解于过量的浓硝酸中产生0.300 mol气体(假设气体全部逸出,N2O4已折算为NO2气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后,只生成两种盐,溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算:

(1)钢样的含碳量。

(2)参加反应的硝酸的物质的量。

 

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(本题共13分)合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下:

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已知:

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(2)I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。

(3)F能发生银镜反应。

完成下列填空:

46.D→E的反应类型为______;F中不含氧的官能团有_________(写名称)。

47.按系统命名法,A的名称是_______;I的结构简式为__________。

48.H在一定条件下可以合成高分子树脂,其化学方程式为_____________________。

49.G的同分异构体有多种,其中含有酚羟基,且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。

50.化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯:

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反应的条件为________________;试剂X是_______________;

反应的化学方程式为___________________________________。

 

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