Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

C．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42−，根据图像可知，氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，据此回答：A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4＋ ，A项错误；B. 溶液中一定不含CO32−、NO3−，一定含有SO42−，B项错误；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C项正确；D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D项错误；选C。

考点：考查离子共存，化学图像的分析与判断等知识。