(10分) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为 ,B的结构简式为 ;
(2)请写出F中含氧官能团的名称 ;
(3)反应①~④中属于加成反应的是 ;
(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3−
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
下列说法正确的是
A.2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:
HAcH++Ac- ---①,NaAc=Na++Ac- ----②,Ac-+H2OHAc+OH- ----③,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
下列化学用语或物质的性质描述正确的是
A.右图的键线式表示烃的名称为:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C.乙烯在一定条件下能发生加成反应,加聚反应,被酸化高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D.治疗疟疾的青蒿素(如图),分子式是C15H20O5
海洋电池,是以铝合金为电池负极,金属(Pt、Fe)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液,它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电, 电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常交换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式:4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是
A.负极铝被氧化
B.海水温度升高,电池反应速率可能加快
C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D.正极电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2O
四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1:2,X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是
A.原子半径大小:Z>Y>X>W
B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高
C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z