Question

Ⅰ（6分）氯及其化合物在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置

（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为__________。

（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式__________。

Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:

实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。

（1）写出D的化学式__________。

（2）写出A强热发生的化学方程式__________。

（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式__________。

将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象__________。

（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是__________。

Answer

Ⅰ（1）第三周期、ⅦA族 （2）Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3 （3）O2、CO2

Ⅱ（1）SO2 (2) AlCl3·2FeSO4= AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（3） SO3+2KI=I2+K2SO3 开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失

（4）O2

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）氯是17号元素，在周期表中的位置为第三周期、ⅦA族；

（2）Fe3＋遇KSCN溶液显红色，则显红色的离子方程式为Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3，

（3）新制氯水中含有HCl和HClO,加入碳酸钙固体，发生2HCl+CaCO3=CaCl2 +CO2↑+H2O、2HClO=2HCl+O2↑，所以可以收集2种气体(水蒸汽除外)，分别是O2、CO2。

Ⅱ（1）气体D通入品红，品红褪色，加热红色恢复，则气体D是SO2 。

（2）根据流程图分析可知，加热4.375克A，可得到1.6克B，即0.01molFe2O3，、2.135克E是AlCl3和SO3的混合物和0.01mol的SO2 ，由于A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成的，可推出A强热发生的化学方程式为AlCl3·2FeSO4= AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

（3）SO3具有氧化性，能将I－氧化成I2，则化学方程式为SO3+2KI=I2+K2SO3；将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，发生的反应为SO3+H2O = H2SO4 ,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O,AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl,Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2 +2H2O,所以现象为开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失。

（4）在高温下长时间煅烧A，还会发生2SO32SO2+O2，所以在气体D中还能检验出另一种气体氧气，分子式是O2。

考点：考查氯的结构，铁及其化合物的性质，氯水的化学性质，铝及其化合物的性质。