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下列有关实验的选项正确的是 A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B.除去C...

下列有关实验的选项正确的是

A.配制0.10mol/L NaOH溶液

B.除去CO中的CO2

C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

D.记录滴定终点读数为12.20mL

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B 【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质,故A错误;B、二氧化碳属于酸性氧化物,可以与氢氧化钠溶 液反应,而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳,故B 正确;C、分液时,下层溶液从下口流出,上层液体应该从上口倒出,苯溶液密度小,应该从上口倒出, 故C错误;D、酸式滴定管的0刻度在上方,故读数为:11.80mL,故D错误,此题选B。 【考点定位】本题考查化学实验基础,属于中等难度题型,实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、 滴定实验,考点中包含了实验仪器的选择,操作中的注意事项和对数据的处理等知识。  
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考点分析:
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碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

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A分子式为C3H2O3

B分子中含6个σ键

C分子中只有极性键

D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

 

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(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)   碘含量的测定

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取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

实验(二)   碘的制取

另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

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已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

请回答:

(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A         仪器 B                  

(2)根据表中数据绘制滴定曲线:

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该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为     mL,计算得海带中碘的百分含量为       %。

(3)分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为                  

步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是              

下列有关步骤Y的说法,正确的是                  

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

实验(二) 中操作Z的名称是                     

(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是                    

 

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(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

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(1)已知:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

    计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1

(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。

(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

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①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

不用高温水蒸气,可降低能量消耗

有利于减少积炭

有利于CO2资源利用

 

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Ⅰ.(6分) 请回答:

(1)H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:

(     )MnO4+(     )C2O42-+______=(     )Mn2++(     )CO2↑+________

Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2

请推测并回答:

(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式                         

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

 

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(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

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已知:RX满分5 manfen5.comROH;RCHO+CH3COOR’满分5 manfen5.com RCH=CHCOOR’

请回答:

(1)E中官能团的名称是        

(2)B+D→F的化学方程式        

(3)X的结构简式        

(4)对于化合物X,下列说法正确的是        

A.能发生水解反应            B.不与浓硝酸发生取代反应 

C.能使Br2/CCl4溶液褪色     D.能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是        

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