Question

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

Answer

A

【解析】.在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4:2=2:1，错误。C．根据B选项的河西方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1mol Na2S2O3，转移8/3mol电子，错误。D．根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4:1，但是由于SO2容易溶于水，而CO2在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积小于2.5m3，错误。

【考点定位】考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。