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(本题共12分)局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分...

(本题共12分)局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为满分5 manfen5.com)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):

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完成下列填空:

45比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是          

46写出反应试剂和反应条件。反应           

47设计反应的目的是            

48B的结构简式为     ;C的名称是    

49写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

芳香族化合物 能发生水解反应 有3种不同环境的氢原子

1 mol该物质NaOH溶液共热最多消耗      mol NaOH。

50普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是         

 

45.乙苯。 46.①浓硝酸、浓硫酸;加热;③酸性KMnO4溶液; 47.保护氨基。 48.;氨基苯甲酸。 49.或。 50.肽键水解在碱性条件下进行,羧基变为羧酸盐,再酸化时氨基又发生反应。 【解析】 45.A是甲苯,比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物应该是只有一个侧链的物质它是乙苯,结构简式是。 46. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热,发生甲基对位的取代反应,产生对硝基甲苯,对硝基甲苯与酸性KMnO4溶液反应,甲基被氧化变为羧基,产生。 47. —NH2有强的还原性,容易被氧化变为—NO2,设计反应②的目的是保护—NH2,防止在甲基被氧化为羧基时,氨基也被氧化。 48.与酸性KMnO4溶液发生反应,甲基被氧化变为羧基,得到B,B的结构简式为。 B发生水解反应,断开肽键,亚氨基上结合H原子形成氨基,产生C,结构简式是;名称为对氨基苯甲酸。 49. D的分子式是C9H9NO4,它的同分异构体中,①芳香族化合物,说明含有苯环;②能发生水解反应,说明含有酯基;③有3种不同环境的氢原子,说明分子中含有三种不同位置的H原子,则其同分异构体是:也可能是。 50.普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是B发生水解反应是在碱性环境中进行,这时羧基与碱发生反应产生羧酸的盐,若再酸化,氨基又发生反应。 【考点定位】考查药物普鲁卡因合成方法中的物质的性质、反应类型、反应条件的控制及方案的评价的知识。  
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(本题共10分)对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空:

41写出该共聚物的结构简式        

42实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体满分5 manfen5.com

写出该两步反应所需的试剂及条件      

43满分5 manfen5.com与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。

A的结构简式为      

由上述反应可推知         

由A生成对溴苯乙烯的反应条件为      

44丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面。

写出B的结构简式      

设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线      

(合成路线常用的表示方式为:满分5 manfen5.com

 

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(本题共12分)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空:

37将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为       mol/L。

38上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过        mL。

39工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 HCOOH + H2O      NaOH + HCOOH HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果      (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为       ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果       (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为        

40甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:

HCHO + 2Cu(OH)2 满分5 manfen5.comHCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。

主要仪器:试管 酒精灯

可供选用的试剂:硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液

 

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(本题共12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:

NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2

不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;

经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2

完成下列填空

32步反应的化学方程式为        。第步反应的化学方程式为       

33可循环使用的物质是      

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为     

34检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是       

35CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是            

36已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

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若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为      (用字母表示)。

过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有     

 

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(本题共12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

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完成下列填空:

27.写出电解饱和食盐水的离子方程式        

28.离子交换膜的作用为:          

29.精制饱和食盐水从图中           位置补充,氢氧化钠溶液从图中           位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

30.KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式      

31.室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH        0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为          

已知: H2SO3  Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

HClO  Ki1=2.95×10-8

H2CO3  Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11

 

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(本题共12分)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O

完成下列填空

23Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性       (选填“强”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度       (选填“大”或“小”)

24碳化温度保持在50~60。温度偏高不利于碳化反应,原因是        。温度偏低也不利于碳化反应,原因是     

25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为      。15 min之后钙离子浓度增大,原因是       (用化学方程式表示)。

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26Mg原子核外电子排布式为     ;Ca原子最外层电子的能量        Mg原子最外层电子的能量(选填“低于”、“高于”或“等于”)

 

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