Question

（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2

（2）三角锥形

（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2

（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【解析】由题意可知X、Z、Q、R、T、U分别C、F、Mg、Si、P、Cl。

（1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2

（2）PCl3价层电子对为4对，还有一个孤电子对，则得构型为三角锥形

（3）第二周期酸性最强的为HNO3；HF分子间能形成氢键，故沸点高；Si为原子晶体，Mg为金属晶体，Cl2为分子晶体，则Si＞Mg＞Cl2

（4）由题意可得：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【考点定位】元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构