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下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.中...

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒

D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱

 

A 【解析】A项硫在空气中或纯氧中燃烧产物均为SO2,不是SO3,故点燃爆竹后,硫燃烧生成SO2,A项错误;B项明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液,故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,B项正确;C项水杨酸为邻羟基苯甲酸,官能团为羧基、酚羟基,羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,故服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒,C项正确;D项肥皂主要有效成分为高级脂肪酸钠,使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙,从而是肥皂失去去污能力,故D项正确;本题选A。 【考点定位】本题主要考查化学与生产生活的联系,涉及硫的化学性质、金属的腐蚀、药物的使用等  
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(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)

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活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应请回答下列问题:

(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是       

(2)检验第步中Fe3+是否完全还原,应选择         (填字母编号)。

AKMnO4溶液        BK3[Fe(CN)6]溶液        CKSCN溶液

(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是      

(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃,101kPa时:4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s)             满分5 manfen5.com=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)                 满分5 manfen5.com=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       满分5 manfen5.com=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是                    

(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正极反应式是               

(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第步应加入FeCO3             kg。

 

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(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略);

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请回答下列问题:

(1)试剂I的化学名称是 ,化合物B的官能团名称是 ,第步的化学反应类型是 

(2)第步反应的化学方程式是        

(3)第步反应的化学方程式是        

(4)试剂的相对分子质量为60,其结构简式是         

(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是           

 

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(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

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实验1:连接装置A-B-C-D检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2品红溶液不褪色,下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

(1)仪器X的名称是________________

(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液               

b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c.读数、记录       

d.查漏、清洗         

e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.

(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.

(6)(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是______________________.

 

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(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题:

(1)R基态原子的电子排布式是_____________________

(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______

(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)

(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________

 

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 满分5 manfen5.com2CO(g)。平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示

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已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数。下列说法正确的是

A.550℃时,若充入惰性气体,ʋʋ 均减小,平衡不移动

B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

 

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