Question

（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃ )₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是      。写出操作①的名称：          。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：       。操作②用到的主要仪器名称为      ，其目的是（填序号）          。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu^2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和       。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是      。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是        。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是             。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是      。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是         。

Answer

（1）作氧化剂 过滤

（2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b

（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多

（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤

（5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀

【解析】（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，Cu被氧化，则反应中H2O2 的作用是作氧化剂；操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；

（2）根据流程图可知，Cu(NH3 )42+与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式是Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 ；操作②是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选ab；

（3）CuR2中R元素为-1价，所以反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；

（4）以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O2 、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩 冷却结晶 过滤；

（5）操作④中得到的硫酸可用在反应III中，所以第三种循环的试剂为H2SO4 ；氯化铵溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。

【考点定位】本题主要考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断等