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某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2m...

某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为

A.C14H18O5            B.C14H16O4            C.C14H22O5            D.C14H10O5

 

A 【解析】羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,这说明分子中含有2个酯基,因此有2分子水参加反应,水解方程式为:C18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H6O,则根据原子守恒可知该羧酸的分子式中碳原子个数是18—2×2=14,氢原子个数是26+4-2×6=18,氧原子个数是5+2-2×1=5,即分子式为C14H18O5,A正确。 【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式  
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考点分析:
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食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

 

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(14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是       。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)      

(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为      

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:

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(3)FeCl3 在溶液中分三步水解

Fe3++H2O 满分5 manfen5.comFe(OH)2++H      K1

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H   K2

Fe(OH)++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+H   K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是          

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O满分5 manfen5.comFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)      

a.降温               b.加水稀释

c.加入NH4Cl          d.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是   

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为      mg·L-1

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(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

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回答下列问题:

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+,反应中H2O2 的作用是      。写出操作①的名称:         

(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:       。操作②用到的主要仪器名称为      ,其目的是(填序号)         

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4       。若操作③使用图装置,图中存在的错误是     

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(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是        。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是            

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是      。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是        

 

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(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

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(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

(2)满分5 manfen5.com中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是:_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:________mol .

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:______

①、属于一元酸类化合物,②、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

(5)已知:满分5 manfen5.com

A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:

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(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

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根据判断出的元素回答问题:

(1)f在元素周期表的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。

(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

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①R离子浓度由大到小的顺序是:__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

 

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