Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）==K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）   ΔH= x kJ·mol^－1

已知硫的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1

S（s）+2K（s）==K₂S（s）   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）==2KNO₃（s）   ΔH₃= c kJ·mol^－1

则x为

A．3a+b－c      B．c +3a－b      C．a+b－c     D．c+a－b

Answer

A

【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S（s）+O2（g）=SO2 （g） ΔH1= a kJ·mol－1 ，②S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2= b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3= c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。

【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。