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下列说法中不正确的是 A.Ba2+对人体无害,可用BaSO4做钡餐造影剂 B.海...

下列说法中不正确的是

A.Ba2+对人体无害,可用BaSO4做钡餐造影剂

B.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应

C.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

D.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

 

A 【解析】 试题分析:A.钡是重金属,Ba2+对人体有害,但硫酸钡不溶于水,也不溶于酸,可用BaSO4做钡餐造影剂,A错误;B.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应,B正确;C.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因,C正确;D.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料,D正确,答案选A。 考点:考查硫酸钡、海水应用、酸雨及无机非金属材料  
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考点分析:
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14分我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。

1原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第      周期。

2某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为    

3研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是    

A.降低了反应的活化能       B.增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变         D.增大了反应的平衡常数

4采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为           

5图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

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①腐蚀过程中,负极是       填图中字母“a”或“b”或“c”

②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2OH3Cl,其离子方程式为            

③若生成4.29 g Cu2OH3Cl,则理论上耗氧体积为     L标准状况

 

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14分某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成部分反应条件略

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1A的化学名称是       ,A→B新生成的官能团是     

2D的核磁共振氢谱显示峰的组数为       

3D→E的化学方程式为              

4G与新制的CuOH2发生反应,所得有机物的结构简式为       

5L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr,则M的结构简式为         

6已知满分5 manfen5.com,则T的结构简式为         

 

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15分ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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1仪器D的名称是     。安装F中导管时,应选用图2中的     

2打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜     填“快”或“慢”

3关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是     

4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为     ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是      

5已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是        ,原因是         

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15分某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

1NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为      

2Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为       已知该反应为置换反应.

3KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为       ,K的原子结构示意图为     

4NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为          

5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L标准状况

①用碱石灰除去的物质为     

②该产气药剂中NaN3的质量分数为      

 

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羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:

COg+H2Sg满分5 manfen5.comCOSg+H2g    K=0.1

反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

 

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