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室温时,HA溶液和HB溶液分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的...

室温时,HA溶液和HB溶液分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

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A.HB一定是弱酸

B.在x点,c(A-)=c(B-)

C.稀释前由水电离出的c(H+),HB溶液是HA溶液的10倍

D.取x点时的两种酸溶液,分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

 

D 【解析】 试题分析:A.根据图像可知稀释过程中HA的pH变化大,这说明HA的电离程度大于HB,因此HB一定是弱酸,A正确;B.在x点,pH相等,则根据电荷守恒可知溶液中c(A-)=c(B-),B正确;C.酸电离出的氢离子浓度越大,水电离的C(H+)越小。根据图像可知稀释前HA溶液中氢离子浓度是HB的10倍,所以稀释前由水电离出的c(H+),HB溶液是HA溶液的10倍,C正确;D.HA的酸性强于HB,X点溶液中氢离子浓度相等,所以HA的浓度小于HB,则取x点时的两种酸溶液,分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗HA溶液的体积一定大于HB溶液的体积,D错误,答案选D。 考点:考查弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液中离子浓度大小比较及酸碱中和等  
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考点分析:
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反应H2+C12=2HCl(△H<0)的机理包含:

①C122C1(慢)

②H2+Cl→HCl+H  (快)

③C12+H→HCl+Cl(快)等。下列说法不正确的是

A.断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量

B.反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同

C.反应①的活化能大于反应②的活化能

D.已知反应②的△H>O,则反应③的△H一定小于0

 

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下列离子组一定能大量共存的是

A.pH=1的无色溶液中:K+、NH4+、SO42-、MnO4-

B.水电离出的c (OH-)=10-12 mo1·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-

C.含大量A13+的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-

D.CO2的饱和溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3-

 

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下列实验装置正确并能达到实验目的的是

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A.图I用于制氨气并收集干燥的氨气

B.图II是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图

C.图III是用CCl4提取碘水中的I2

D.图Ⅳ用于配制100mL0.2 mo1·L-1的硫酸溶液

 

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下列说法中正确的是

A.同周期金属元素,原子失电子能力越强,最高化合价越高

B同主族的单核阴离子,其还原性越强,水解程度越大

C.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物

D.第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7

 

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下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是

选项.

反应I

反应Ⅱ

A

甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

B

乙醇催化氧化生成乙醛

由淀粉得到葡萄糖

C

由油脂得到甘油

乙烯制备聚乙烯

D

苯与浓硫酸、浓硝酸反应生成硝基苯

乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

 

 

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试题属性

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