Question

室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HB一定是弱酸

B．在x点，c(A^-)=c(B^-)

C．稀释前由水电离出的c(H⁺)，HB溶液是HA溶液的10倍

D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据图像可知稀释过程中HA的pH变化大，这说明HA的电离程度大于HB，因此HB一定是弱酸，A正确；B．在x点，pH相等，则根据电荷守恒可知溶液中c(A-)=c(B-)，B正确；C．酸电离出的氢离子浓度越大，水电离的C（H+)越小。根据图像可知稀释前HA溶液中氢离子浓度是HB的10倍，所以稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍，C正确；D．HA的酸性强于HB，X点溶液中氢离子浓度相等，所以HA的浓度小于HB，则取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定大于HB溶液的体积，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液中离子浓度大小比较及酸碱中和等