短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
下列说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B．乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇
C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
选做(12分)【化学——有机化学基础】
有机物A有如下转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14．8％。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________；有机物M中含氧官能团名称是__________。
（2）条件I为_________________；E→H的反应类型为________________________。
（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有_________________种。
a．含有苯环 b．能发生银镜反应[
（4）写出下列转化的化学方程式：F→E__________________，F→G________________。
(20分)某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
请完成下列填空：
（1）利用甲酸与浓硫酸反应HCOOH
CO↑+H2O，制取CO，反应中浓硫酸的作用是___。
（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________；该装置存在的缺陷是__________。
（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe2O3
CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。
①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接_______，B连接_______，C连接F(填各接口的编号)。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是___________。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数______________mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______(若无影响该空不必作答)。
(17分)工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]等其他重要化合物，主要流程如下(部分反应物和产物未标出)：
（1）溶液B是_____________________；X是__________________________________。
（2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3+，其原因是________(用简单的文字和离子方程式说明)：再向该溶液中滴入H2O2溶液，溶液变红色。则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为___________________。
（3）在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____________，如参加反应的O2有11.2L(标况)，则相当于节约NaNO2物质的量为______________mol。
（4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图。
（5）[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe(OH)2+ 离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________。
(16分)天然气在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=-162 kJ·mol-1。其他条件相同，实验测得在T1和Pl与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1> T2、则Pl ____P2 (填“>”“<”或“=”)，平衡常数K1______K2(填“>” “<”或“=”)。
（2）另一合成CH4的原理：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)。某温度时将0．1molCO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内，l0min时达平衡。测得10min内v(CO)= 0．0009mol·L-1·min-1，则H2的平衡转化率为______，该温度下反应的平衡常数为___________mol-2·L2。
（3）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，乙池中盛有1L lmo1·L-1CuSO4溶液。a电极通入的气体为CH4，其电极反应式是______，b电极的现象为______。一段时间内乙池中溶液的pH由2变为1，则在这段时间内转移电子的物质的量为________mol。
