Question

下列说法正确的是

A．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3

B．常温下，Na₂CO₃溶液中加水稀释时，增大

C．向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

D．NH₄Cl溶液稀释过程中．c(NH₄⁺)与c(NH₃·H₂O)之和始终保持不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A项醋酸为弱酸，加水稀释醋酸电离平衡正向移动，故1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH小于3，故A项错误；B项常温下，Na2CO3溶液中加水稀释CO32—水解平衡正向移动使c(CO32—)减小c(HCO3—)增大，故增大，B项正确；C项向氯水中加入少量NaOH溶液，则溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH—)，但溶液呈酸性c(H+)>c(OH—)，故c(Na+)