化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
(18分)用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4)制取粗硼的工艺流程为：
已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
③BCl3的熔点为-107．3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾。
I．回答下列问题：
（1）证明溶液B中含有铁元素的方法是________________________________________
（2）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式________________________________________
（3）上图中制取MgCl2的“一定条件”是指______________________________________
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（4）E装置的作用是___________________________。
（5）如果去掉B装置，可能的后果是____________________。
（6）E装置后面还应连接的一个装置是________。
(17分)I．将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4(g) 
2NO2(g)△H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
（1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol／(L·s)。
（2）△H___________O(填“>”、“<”或“=”)。
（3）改变条件重新达到平衡时，要使
的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。
a．增大N2O4的起始浓度 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
II．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10。
（4）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
（5）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c(Na+)=a mol／L，则c(HCN)=_________mol/L。
(18分)（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：
②可以利用反应：
(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。
a．NH3 b.CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2____________L(标准状况)。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4．2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式________________________________________
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_______法。
关于下图装置的下列叙述中不正确的是
A．无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同
B．a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜
C．a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢
D．在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度
下列说法正确的是
A．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3
B．常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，
增大
C．向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D．NH4Cl溶液稀释过程中．c(NH4+)与c(NH3·H2O)之和始终保持不变
