Question

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A．该溶液pH=7        B．该溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

C．HA为强酸         D．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后为0.1 mol/L的NaA溶液。由c(A—)=＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，A、C错误；A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H+)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，D错误；根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），B正确。

考点：考查了盐类的水解和溶液酸碱性的关系等相关知识。