Question

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

23．铝原子最外层电子排布式是         ，铝原子核外有    种能量不同的电子。

24．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al₂O₃为原料，与冰晶石(Na₃A1F₆)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为                            。

25．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是         。

26．LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。

（1）比较Li⁺、 H^一、Al³⁺、H⁺离子半径大小             。

（2）写出LiAlH₄分解的方程式（需配平）       ，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有     g铝生成。

（3）LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH₄是反应的          剂。

Answer

23．3s23p1（1分） 5 （1分）

24．钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。

（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）； Al3++3e—=Al （1分）

25．利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移 （1分）

26．（1）Al3+＞ H一＞Li+＞ H+ （2分）

（2）2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑ （2分） 2.7 g （1分）

（3） 还原剂 （1分）

【解析】

试题分析：23．铝原子最外层电子排布式是3s23p1，铝原子核外有1s、2s、2p、2s、3p五种能量不同的电子。

24．钾跟溶液反应时都是先与水反应生成KOH，只能得到氢氧化铝沉淀；电解熔融Al2O3生成铝和氧气，阴极电极反应式为Al3++3e—=Al。

25．Ba的沸点比Al的低，在2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3反应中Ba以气体逸出，使平衡右移。

26．（1）比较Li+、 H一为核外电子排布相同的离子Li+＜H一，Al3+核外2个电子层，离子半径最大，H+核无电子，半径最小，

（2）3.36 L氢气为0.15mol，根据2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑则有0.1mol铝生成。

（3）乙醛反应成乙醇得到了H，发生了还原反应，说明LiAlH4是反应的还原剂。

考点：考查了原子结构、电解原理、化学平衡等相关知识。