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已知:(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代...

已知:(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等;使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等;

(Ⅱ)R—CH=CH—R′满分5 manfen5.comR—CHO+R′—CHO

(Ⅲ)氨基(—NH2易被氧化硝基(—NO2可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH2

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。

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回答下列问题:

40写出反应类型。反应         ,反应        

41X、Y是下列试剂中的一种,其中X是     ,Y是      。(填序号)

a.Fe和盐酸      b.酸性KMnO4溶液      c.NaOH溶液

42已知B和F互为同分异构体,写出F的结构简式     。A~E中互为同分异构体的还有          。(填结构简式)

43反应在温度较高时,还可能发生的化学方程式        

44写出C与盐酸反应的化学方程式        

 

40.取代反应,缩聚(聚合)反应 (各1分,共2分) 41.b , a (各1分,共2分) 42.(1分) (2分) 43.(1分) 44. (2分) 【解析】 试题分析:40.根据流程图,反应①是甲苯的硝化反应,也是取代反应,A是对硝基甲苯,结合信息Ⅲ,②是将甲基氧化成羧基,B是对硝基苯甲酸,③是将硝基还原为氨基,C是对氨基苯甲酸,④是氨基和羧基的缩聚反应; 41.根据上面的分析X应该是酸性KMnO4溶液、Y是Fe和盐酸; 42.结合信息Ⅱ,D是苯甲醛,则E是苯甲酸,结合信息Ⅰ,F为间硝基苯甲酸。硝基化合物可能与氨基酸互为同分异构体; 43.甲苯硝化时还可能发生邻、对位3取代反应; 44.氨基显碱性,可以与盐酸发生中和反应,类似于氨气与盐酸的反应。 考点:考查了有机合成等相关知识。  
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考点分析:
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亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:

【实验一】制取NaNO2

该小组先查阅资料知:2NO+Na2O2 →2NaNO2;2NO2+Na2O2 →2NaNO3NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):

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36装置D的作用是            ;如果没有B装置,C中发生的副反应有           

37就算在装置气密性良好的情况下进行实验,该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高,可能的原因是         ;设计一种提高NaNO2纯度的改进措施                  

【实验二】测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)纯度

先查阅资料知:5NO2+ 2MnO4+ 6H+ 5NO3+ 3Mn2+ + 3H2O;

MnO4+5Fe2++8H→Mn2++5Fe3++4H2O

然后,设计如下方案测定样品的纯度。

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38取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100 mL,准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,则样品中NaNO2的纯度为_________。

39通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高,该小组讨论的原因错误的是      (填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去,立即停止滴定

b.加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

 

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铵明矾【NH4Al(SO4)2·12H2O】是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝(Na2SO4·10H2O)制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1:

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完成下列填空:

31铵明矾溶液呈     性,它可用于净水,原因是              ;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是             

32写出过程Ⅰ的化学反应方程式             

33若省略过程Ⅱ,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中,铵明矾的产率会明显降低,原因是      

34已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。加入硫酸铝后,经过程III的系列实验得到铵明矾,该系列的操作是加热浓缩、      、过滤洗涤、干燥。

35某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。

(1)夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是                  ;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是       (任填一种物质的化学式);另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式                                     

(2)该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=         

 

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图,完成下列填空:

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27上图中X的电子式为          ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,用化学方程式表示该变化           ;该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素       (填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因            

28Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是______(填字母序号)。

aNa2S + S         bZ + S          cNa2SO3 + Y         dNaHS + NaHSO3

29SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收,其流程如图:

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该法吸收快,效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气,则最终产物为________。室温下,0.1mol/L 亚硫酸钠 亚硫酸氢钠 硫化钠 硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。(用编号表示)

已知:H2S:Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3:Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8

30治理含CO、SO2的烟道气,也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体:

2CO(g) + SO2 (g) 满分5 manfen5.com S(s) + 2CO2(g)一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是       (填写字母序号)。

av (CO) ∶v(SO2) = 21             b平衡常数不变

c气体密度不变                   dCO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为满分5 manfen5.com,则SO2的转化率为        

 

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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

23铝原子最外层电子排布式是         ,铝原子核外有    种能量不同的电子。

241827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________;现代工业炼铝是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为                           

25用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO满分5 manfen5.com3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是        

26LiAlH4由Li+、A1H4构成,是有机合成中常用的试剂,LiAlH4125℃分解为LiH、H2和Al。

(1)比较Li+ H、Al3+、H+离子半径大小            

(2)写出LiAlH4分解的方程式(需配平)       ,若反应生成3.36 L氢气(标准状况下),则有     g铝生成。

(3)LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,推断LiAlH4是反应的          剂。

 

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已知:将C12通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且满分5 manfen5.com的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时,下列有关说法正确的是

A.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:3amol≤n≤5amol

B.改变温度,产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C.参加反应的氯气的物质的量3amol

D.某温度下,若反应后满分5 manfen5.com=6,则溶液中满分5 manfen5.com=满分5 manfen5.com

 

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