氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：
45．写出反应C→D的化学方程式 ，反应类型 。
46．写出结构简式。B ，X 。
47．A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有 种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式 。
48．两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。
49．已知：
，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图，无机试剂任选。（合成路线常用的表示方式为：
）
已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（Ⅱ）R—CH=CH—R′
R—CHO+R′—CHO
（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
回答下列问题：
40．写出反应类型。反应① ，反应④ 。
41．X、Y是下列试剂中的一种，其中X是 ，Y是 。(填序号)
a．Fe和盐酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
42．已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式 。A~E中互为同分异构体的还有 和 。(填结构简式)
43．反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式 。
44．写出C与盐酸反应的化学方程式 。
亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验一】制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：
36．装置D的作用是 ；如果没有B装置，C中发生的副反应有 。
37．就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是 ；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。
【实验二】测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度
先查阅资料知：①5NO2－+ 2MnO4－+ 6H+ → 5NO3－+ 3Mn2+ + 3H2O；
②MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2+＋5Fe3＋＋4H2O
然后，设计如下方案测定样品的纯度。
38．取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________。
39．通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是 （填字母编号）。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
铵明矾【NH4Al(SO4)2·12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：
完成下列填空：
31．铵明矾溶液呈 性，它可用于净水，原因是 ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 。
32．写出过程Ⅰ的化学反应方程式 。
33．若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是 。
34．已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、 、过滤洗涤、干燥。
35．某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。
（1）夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。
（2）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：
27．上图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素 （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因 。
28．Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a．Na2S + S b．Z + S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
29．SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
。
该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。（用编号表示）
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8
30．治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
2CO(g) + SO2 (g) 
S(s) + 2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。
a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1 b．平衡常数不变
c．气体密度不变 d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为 。
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
23．铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。
24．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 。
25．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 。
26．LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
（1）比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。
（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平） ，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有 g铝生成。
（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的 剂。
