可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A.测定沸点 B.测静电对液流影响
C.测定蒸气密度 D.测标准状况下气体摩尔体积
如图是元素周期表中关于碘元素的信息,其中解读正确的是
A.碘元素的质子数为53
B.碘原子的质量数为126.9
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。
完成下列计算:
50.将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的质量百分比浓度为 。
51.将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均分子量为 。
52.向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
(1)推断b点时M的组成成份(写出计算过程)。
(2)若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g,则加入的物质可以是________或_______。
53.由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭密器中加热到250℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成份(已知NaHCO3的分解温度低于250℃).
氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:
45.写出反应C→D的化学方程式 ,反应类型 。
46.写出结构简式。B ,X 。
47.A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有 种,写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式 。
48.两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式 。
49.已知:,设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图,无机试剂任选。(合成路线常用的表示方式为:
)
已知:(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等;使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等;
(Ⅱ)R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO
(Ⅲ)氨基(—NH2)易被氧化;硝基(—NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH2)
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。
回答下列问题:
40.写出反应类型。反应① ,反应④ 。
41.X、Y是下列试剂中的一种,其中X是 ,Y是 。(填序号)
a.Fe和盐酸 b.酸性KMnO4溶液 c.NaOH溶液
42.已知B和F互为同分异构体,写出F的结构简式 。A~E中互为同分异构体的还有 和 。(填结构简式)
43.反应①在温度较高时,还可能发生的化学方程式 。
44.写出C与盐酸反应的化学方程式 。
亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验一】制取NaNO2
该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO2;2NO2+Na2O2 →2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):
36.装置D的作用是 ;如果没有B装置,C中发生的副反应有 。
37.就算在装置气密性良好的情况下进行实验,该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高,可能的原因是 ;设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。
【实验二】测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知:①5NO2-+ 2MnO4-+ 6H+ → 5NO3-+ 3Mn2+ + 3H2O;
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后,设计如下方案测定样品的纯度。
38.取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100 mL,准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,则样品中NaNO2的纯度为_________。
39.通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高,该小组讨论的原因错误的是 (填字母编号)。
a.滴定至溶液紫色刚好褪去,立即停止滴定
b.加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长