Question

在含有0.6molCl^-、0.8 molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

A．x=

B．x的取值范围是0＜x<11/32

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

Answer

AB

【解析】

试题分析：溶液中存在电荷守恒：n(Cl-)+2n(SO42-)=3n(Al3+)+2n(Mg2+)，可求出n(Mg2+)，再结合：Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x，可得x=，选项A正确；x的取值范围可通过Mg2+和Al3+的极值来假设，如果没有Mg2+，则a为2.2/3,可得X的最大值为11/32,选项B正确；A点为沉淀量最多时消耗NaOH溶液的量，因为A点对应反应后溶液中只含有NaCl和Na2SO4,消耗的NaOH只有0.6molCl-、0.8 molSO42决定为2.2mol,是定值，故选项C不正确；若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L，此时消耗的NaOH为1.4mol,与A点对应消耗2.2molNaOH不吻合，故不正确。

考点：化学计算 涉及溶液中的电荷守恒及原子守恒