Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在         中，再加水稀释，这样操作的目的是                                       。

（2）装置C的作用是                      。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、        、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                                  (填序号)。

A．蒸发皿 

B．石棉网 

C．漏斗 

D．烧杯  

E．玻璃棒  

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                              ；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成                                                   ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法          (填“合理”或“不合理”)，理由是               。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                       。

Answer

（1）浓盐酸，抑制氯化铁水解；

（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；

（3）过滤；B、F；

（4）①2Fe3++SO2+2H2O= SO42-+2Fe2++4H+②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红③不合理，硝酸可以将SO32-氧化为SO42－，干扰试验

（5）B中蓝色溶液褪色

【解析】

试题分析：（1）氯化铁溶液中的铁离子易发生水解反应生成氢氧化铁，所以配制氯化铁溶液是，先将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，抑制铁离子水解，再加水稀释；

（2）二氧化硫是有毒气体，不能直接排放，所以用氢氧化钠溶液吸收，则装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；

（3）从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；在这一系列过程中，蒸发皿是直接加热仪器，不用石棉网，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，坩埚是用来灼烧物质的仪器，所以本实验中不需要，答案选BF；

（4）①SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子，根据电荷守恒，反应中有水和氢离子参与，则反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O= SO42-+2Fe2++4H+；

②亚铁离子可用酸性高锰酸钾溶液，若使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有亚铁离子；或取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，证明含有亚铁离子；

③不合理，因为硝酸具有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42－，从而干扰试验；

（5）I－的还原性弱于SO2，则二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和碘离子，则B中蓝色溶液褪色。

考点：考查二氧化硫的还原性实验探究，实验基本操作、仪器判断，离子的检验