下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－
B．使酚酞呈红色的溶液中： Na+、K+ 、SiO32－、AlO2－
C．含有大量SO32－的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、NO3－
D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3－、Cl－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
B．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA
C．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
D．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA
化学与环境密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质
B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害
C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染
D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放
[化学——选修5：有机化学基础]利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y D 。
（2）属于加成反应的有(填数字序号) 。
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式反应④ 。
F+E 。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步骤②中需控制pH=9．8，其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗
NaClO g。
化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。
（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述_____(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为______________________。
（3）二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。
①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是____________。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。
