已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性: Cr2O72- > I2
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.室温下,pH=1的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.使酚酞呈红色的溶液中: Na+、K+ 、SiO32-、AlO2-
C.含有大量SO32-的溶液中:K+、Ca2+、ClO-、NO3-
D.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L 1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
B.1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA
C.1mol NO2溶于足量水中,转移电子的数目为NA
D.常温常压下,22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA
化学与环境密切相关,下列说法不正确的是
A.二氧化碳是形成酸雨的主要物质
B.随意丢弃废电池会对生态环境造成危害
C.任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染
D.燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放
[化学——选修5:有机化学基础]利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为:
BAD的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)写出结构简式Y D 。
(2)属于加成反应的有(填数字序号) 。
(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
(4)写出方程式反应④ 。
F+E 。
(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗
NaClO g。