Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na₂SO₃溶液加水稀释后，pH和Kw均减小

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中： c(OH^－) = c(H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)之比小于2:1

D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液呈酸性

Answer

C

【解析】

试题分析：A、加水稀释后，离子浓度减小，碱性接近中性，故pH值减小，加水稀释的时候促进电离，放出热量，故Kw增大，故A错误；B、根据物料守恒得到：0.5c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，最后得到c(OH－) = c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)，故B错误；C、醋酸是弱酸，不完全电离，故C正确；D、由于氨水不完全电离，OH-被消耗，平衡向氨水电离的方向移动，溶液呈碱性，故Ｄ错误，此题选Ｃ

考点：考查溶液中的化学平衡相关知识