Question

(13分) X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大。X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等。

（1）R位于元素周期表第_①_____周期，第_②______族。

（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______。(填化学式)

（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是_______。

（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是________。

（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子中，σ键与π键的数目之比是_______。

（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解。ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是__________________________________________。

Answer

（1）① 三 ② IVA （2）H2CO3 （3）F （4）4 （5）1:1 （6）AlN + OH－+ H2O = AlO2－ + NH3↑

【解析】

试题分析：根据提示可得到X为C元素，Y是N元素，Z是Al元素，R是Si元素，（1）Si元素的基态电子排布为：[Ne]3s23p2最外层电子，2个成对电子，2个未成对电子，故R是Si元素，第三周期IVA族；（2）X和R是同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，酸性逐渐减弱，故H2CO3>H2SiO3；（3）Y是N元素，在第二周期，电负性最大的是F元素；（4）SiC晶胞中C数为4；（5）X是C，燃烧产物是CO2，2个π键2个σ键，比值为1:1；（6）AlN在NaOH中反应，生成偏铝酸根，离子方程式：AlN + OH－+ H2O = AlO2－ + NH3↑；

考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识。