Question

(14分)硫酸四氨合铜晶体( [Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O )可用作杀虫剂、印染助剂等。某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数。

（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。滴加过程中可观察到得到现象是____________。

（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出。加入乙醇能析出晶体的原因是①_____________________________________________________________________。从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是__②_______。

A．洗涤      B．过滤     C．干燥

（3）步骤3：配制溶液。准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于稀硫酸中，加水配置成100mL溶液。在配制溶液的过程中，除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量。反应原理如下：

2Cu²⁺ + 4I^－ == 2CuI↓ + I₂        I₂ + 2S₂O₃^2－ == 2I^－+ S₄O₆^2－

取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗b mL Na₂S₂O₃标准溶液。测定晶体中铜的质量分数为________________。

（5）查阅资料得知：CuI对I₂具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I₂不能完全释放出来与Na₂S₂O₃反应，会造成测定结果偏低。下列情况中还能造成测定结果偏低的是__________(填字母编号)。

A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡

B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I^－被O₂氧化成I₂

C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

D．滴定管水洗后直接加入Na₂S₂O₃标准溶液

Answer

（1）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 3分

（2）①硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度② BAC

（3）烧杯、胶头滴管（4）12.8ab%...3分 （5）A、C

【解析】

试题分析：（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。先有蓝色沉淀Cu（OH）2生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，生成溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]SO4；（2）由于硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶体析出；得到晶体先过滤再洗涤，最后干燥；（3）还需要烧杯、胶头滴管；（4）根据提示得到比例关系2Cu2+— I2—2S2O32－，n(S2O32－)=n(Cu2+)=ab×10-3mol，由于原溶液是100mL，故物质的量乘以4，即n（Cu）=4×ab×10-3mol，铜的质量分数为：=12.8ab%；（5）A、滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡，开始读数-终点读数+气泡体积=实际所用液体体积,而测定的读数则是开始读数-终点读数，较实际体积偏小使测定结果偏小，故计算含量偏低，A正确；B、配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I－被O2氧化成I2，消耗Na2S2O3增多，故结果偏高，故B错误；C、容量瓶使用是仰小俯大，故C正确；D、滴定管用水洗后，留有水残留，使消耗药品量增多，故结果偏高，故D错误；此题选AC；

考点：考查化学实验操作、物质的量计算等相关知识