设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5 NA
B.常温常压下,17 g甲基(一14CH3)所含电子总数为9NA
C.标准状况下,11.2.L C02和乙炔的混合气体所含π键数目为NA
D.CO2气体与足量的Na2O2反应,固体增重28 g时转移了NA 个电子
下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是
A.滴加KI淀粉溶液变为蓝色
B.该溶液中可以大量共存
C.与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D.向该溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式:
下列物质分类正确的是
A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B.水银、水玻璃都是混合物
C.HD、HCHO都是极性分子 D.干冰、可燃冰都是分子晶体
SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是
A.葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量
(15分)四川省钙芒硝矿(主要成分CaSO4•Na2SO4)资源丰富。钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝(Na2SO4•10H2O)和元明粉(Na2SO4),其简要生产流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)浸取Na2SO4时,加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3,破坏钙芒硝矿结构,从而促进Na2SO4的浸取。CaSO4能转化为CaCO3的原因是_________________________。
(2)向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱,Ca2+和Mg2+分别生成①________、②_________(填化学式)被过滤除去。
(3)根据下图溶解度曲线,可采用冷却结晶法从含少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是___________________________________________________________________________。
(4)已知:25℃、101kPa时,
2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH1 = —222kJ/mol
4Na2SO3(s) == 3Na2SO4(s) + Na2S(s) ΔH2 = —122kJ/mol
2Na2SO3(s) + O2(g) == 2Na2SO4(s) ΔH 3= —572kJ/mol
元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是__________________________________________________。
(5)如图,用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳极区制得H2SO4溶液,阴极区制得NaOH溶液。其电解总反应的化学方程式是:______________________________。
(6)芒硝加热至70℃时,得到Na2SO4的饱和溶液(结晶水作溶剂,忽略加热过程中水的蒸发)和无水Na2SO4。若3220kg芒硝加热至70℃时,可析出元明粉(Na2SO4)的质量是________kg。
(16分)F是一种性能优异的高分子工程材料,合成路线如下(部分反应物、生成物、反应条件已略去):
已知:
请回答下列问题:
(1)A的名称是__①__________________;第④步反应类型是_②______________。
(2)向B的溶液中通入CO2不能得到C,其理由是______________________________________。
(3)第③步反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)第⑤步反应的化学方程式是______________________________________________。
(5)E在硫酸催化下加热,生成烃G。G聚合可得到合成橡胶H,H的结构简式是_______________。
(6)含有苯环,无其它环,核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有__________种。