Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.l mol·L^-l NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B．a～b段，溶液中减小

C．b点对应溶液中：c(Cl^-)> c(H^＋)> c(HClO) >c(ClO^-)>c（OH^－）

D．c点对应溶液中：c(Na⁺)=2c(ClO^-)+c(HClO)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、饱和氯水中含有次氯酸和盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，试纸先变色后褪色，不能测定，错误；B、a～b段，pH减小，说明氢离子浓度增大，而氢离子浓度增大，对次氯酸的电离起抑制作用，最终氢离子浓度增大趋势大于次氯酸根离子的增大趋势，比值增大，错误；C、b点溶液为HCl和次氯酸的混合液，则溶液中c(H＋)> c(Cl-)> c(HClO) >c(ClO-)>c（OH－），错误；D、c点溶液为中性，c(H＋)= c（OH－），根据电荷守恒，则c(Na+)=c(ClO-)+ c(Cl-)，氯水与氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氯化钠和次氯酸钠，根据物料守恒，则c(Cl-)= c(ClO-)+c(HClO)，则c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，正确，答案选D。

考点：考查氯气溶于水的判断，对图像的分析